Aula: Propriedades coligativas 

*Pressão de Vapor

Oque é Ebulioscopia?

Ebulioscopia é a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de um líquido quando acrescenta-se a ele um soluto não-volátil (que não evapora). É como se as partículas do soluto "segurassem" as partículas do solvente, dificultando sua passagem ao estado gasoso. O aumento (variação) da temperatura de ebulição pode ser justificado pela diminuição da pressão máxima de vapor, que se deve à presença das partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se iguale à pressão atmosférica.

O que é propriedade coligativa ?

Propriedades coligativas são propriedades de uma solução que dependem da concentração de partículas do soluto e não da sua natureza.
Cada uma dessas propriedades depende da diminuição da tendência de escape das moléculas do solvente pela adição das partículas do soluto.
As propriedades coligativas incluem o abaixamento da pressão do vapor, elevação do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de congelamento e pressão osmótica.

Pressão osmótica: é a pressão que deve ser aplicada à solução para impedir a passagem do solvente através da membrana semipermeável.

Curiosidade da panela de pressão !

A água ferve normalmente a 100º C, ao nível do mar e num recipiente aberto. Qualquer que seja o tempo que a água demore para ferver nessas condições, a temperatura continuará a mesma. Se você mantiver alta a chama de gás, depois que a água já estiver fervendo, estará apenas desperdiçando gás. O que estiver dentro da água levará o mesmo tempo para cozinhar. O excesso de calor produzirá apenas a evaporação mais rápida da água. É possível, entretanto, tornar a água mais quente que 100º C, aumentando a pressão. É o que fazem as panelas de pressão. Como são recipientes fechados, conservam o calor e a pressão aumenta. Nessas panelas, em vez de ferver a 100º C, a água (e o vapor) atinge temperaturas mais altas, cerca de 120º C. Evidentemente a carne, batata e feijão ou qualquer outro alimento cozinham muito mais depressa. Como o vapor exerce uma pressão considerável, as panelas possuem válvulas de segurança que funcionam quando a pressão atingir um ponto perigoso.

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Curiosidades

 Por que no Everest a aguá ferve a 71°C ?






O Monte Everest tem uma altitude de 8836m acima do mar. A pressão atmosférica 260 mmHg nesta pressão a água ferverá a 71°C. Quanto maior a altitude, menor será o aquecimento da água , por isso é importante a panela de pressão para as grandes altitudes.
Se você cozinhar ao nível do mar, onde a água ferve a 100°C
A pressão atmosférica baixa de 760 para aproximadamente 3 vezes menor e, por isso, a temperatura de ebulição da água passa de 100°C para 71°C.

       PRESSÃO DE VAPOR DE UM LÍQUIDO PURO

Um recipiente contendo algum líquida, depois de algum tempo ela com certeza irá evapora. Mas quando  fecharmos o recipiente , a evaporação não ocorrerá com a aquela rapidez que é quando está aberto. Agora a fase líquida estará em permanente contato com a fase vapor. Quer dizer que o  líquido está em equilíbrio dinâmico com o vapor .
Aqui o vapor exerce sobre o líquido a pressão máxima de vapor (maior pressão possível)

Quanto maior a sua  temperatura, maior a sua pressão de vapor de uma substância.